5
3
Xét phản ứng sau 2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) có rH298 = -1204kJ . Nếu phản ứng tỏa ra lượng nhiệt là 90,3 kJ thì có bao nhiêu gam MgO được tạo thành
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
6360
3631
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
$m_{MgO}=6(g)$
Giải thích các bước giải:
Xét phản ứng:
$2Mg(s)+O_2(g) \to 2MgO(s)$
Nhận thấy $\Delta_rH^{0}_{298}=-1204(kJ)<0$ nên phản ứng trên tỏa nhiệt.
Cứ $2(mol)MgO$tạo thành tỏa ra nhiệt lượng tương ứng là $1204(kJ)$
Cứ $x(mol)MgO$ tạo thành tỏa ra nhiệt lượng tương ứng là $90,3(kJ)$
$x=\dfrac{2.90,3}{1204}=0,15(mol)$
$m_{MgO}=0,15.40=6(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án:
` m_{MgO} = 6g `
Giải thích các bước giải:
Cứ $2$ mol ` Mg ` tác dụng với $1$ mol ` O_2 ` tạo ra $2$ mol ` MgO ` và tỏa ra nhiệt lượng $1204kJ$
Nếu phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là $90,3kJ$ thì số mol của ` MgO ` là:
` n_{MgO} = 90,3 : (1204)/2 = 0,15 ` $(mol)$
Khối lượng của ` MgO ` khi đó là:
` m_{MgO} = n_{MgO}.M_{MgO} `
` => m_{MgO} = 0,15.(24 + 16) = 6 ` $(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin