Câu 3: 1. Trộn 2,24 lít khí H2 và 4,48lít khí O2 (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành? 2. Biết rằng 5,52 gam một kim loại R ( có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 2,9748 lít khí Clo ( đkc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 ----® RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

$\rm n_{H_2} =$ $\dfrac{2,24}{22,4}$ `=` `0,1 (mol)`

$\rm n_{O_2} =$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ `=` `0,2 (mol)`

PTHH:  `2H_2 + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2``O`

Tỉ lệ:        `2`         `1`        `2`      `(mol)`

Ta có: $\dfrac{nH_2}{2}$ `=` $\dfrac{0,1}{2}$ `= 0,05 <` $\dfrac{nO_2}{1}$ `=` $\dfrac{0,2}{1}$ `= 0,2`

⇒ `H_2` hết, `O_2` dư

Theo PT ta có:

$\rm n_{O_2 (p.ứ)} =$ $\dfrac{1}{2}$`.` $\rm n_{H_2} =$ $\dfrac{1}{2}$`.0,1 = 0,05 (mol)`

→ $\rm n_{O_2 (dư)} = 0,2 - 0,05 = 0,15 (mol)$

⇒ $\rm V_{O_2 (dư)} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)$

Theo PT ta có:

$\rm n_{H_2O} =$ $\rm n_{H_2} = 0,1 (mol)$

⇒ $\rm m_{H_2O} = 0,1.18 = 1,8 (g)$

Câu 2:

`a)`

$\rm n_{Cl_2} =$ $\dfrac{2,9748}{24,79}$ `= 0,12 (mol)`

PTHH:  `2R + Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2RCl`

Theo PT ta có:

$\rm n_{R} = 2$ $\rm n_{Cl_2} = 2.0,12 = 0,24 (mol)$

⇒ $\rm M_{R} =$ $\dfrac{m}{n}$ `=` $\dfrac{5,52}{0,24}$ `= 23` `(`g/mol`)`

⇒ `R` là kim loại `Na`

`b)`

PTHH:  `2Na + Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2NaCl`

Theo PT ta có:

$\rm n_{NaCl} = 2 $ $\rm n_{Na} = 0,24 (mol)$

⇒ $\rm m_{NaCl} = 0,24.58,5 = 14,04 (g)$