cho 10g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2(đkc), thu đc hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide ( 1 mới khí ở điều kiện chuẩn chiếm 24,79 lít )

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$4Al(s)+3O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3(s)\\2Zn(s)+O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}2ZnO(s)$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{hh}=27.n_{Al}+65.n_{Zn}=10(g)\\n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}+\dfrac{1}{2}.n_{Zn}=\dfrac{11,15}{24,79}=0,45(mol) \end{cases}$

 Nghiệm âm, suy ra đề sai.