Đốt cháy hoàn toàn 5,4g một kim loại M (hóa trị ko đổi) trong O2 thu được 10,2g chất răn X A) xác định kim loại M B) hòa tan toàn bộ X trong dung dịch H2SO4(vừa đủ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 66,6g tinh thể muối ngậm nước Y. Xác định công thức hóa học của Y

Đáp án:

$\rm  a,$

`M` là `Al`

$\rm  b,$

$\rm  Y \,\, là \,\, Al_2(SO_4)_3.18H_2O$

Giải thích các bước giải:

$\rm  a,$

`-` Gọi $\rm  x(mol)$ là số mol  và `m` là hóa trị của `M`

$\rm  4M+mO_2 \to 2M_2O_m$

$\rm  x$                    `->`$\rm  0,5x$

$\rm  \to \dfrac{5,4}{M_{M}}=x$ và $\rm  \dfrac{10,2}{2M_M+16m}=0,5x$

`=>`$\rm  \dfrac{5,4}{2M_{M}}=  \dfrac{10,2}{2M_M+16m}$

`-` Với $\rm  m=1$`=>`$\rm  M_M=9(loại)$

`-` Với $\rm  m=2$`=>`$\rm  M_M=18(loại)$

`-` Với $\rm  m=3$`=>`$\rm  M_M=27(Al)$
`-` Vậy `M` là `Al`

$\rm  b,$

`-` Bảo toàn nguyên tố `Al:`

`->`$\rm  n_{Al_2O_3}=n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{5,4}{2.27}=0,1(mol)$

Gọi `Y` là $\rm  Al_2(SO_4)_3.nH_2O:0,1(mol)$

`=>`$\rm  M_{tinh \,\, thể}=\dfrac{66,6}{0,1}=666(g/mol)$

`=>`$\rm  342+18n=666$

`=>`$\rm  n=18$

$\rm  Y \,\, là \,\, Al_2(SO_4)_3.18H_2O$