Câu 1: Viết PTHH điều chế khí oxi từ KClO3 và KMnO4 và cho biết các PTHH đó thuộc loại phản ứng gì. Câu 2: Để đốt cháy 6,2 gam photpho cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít oxi? b) Bao nhiêu lít không khí? (biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí). Biết các thể tích khí đo ở đktc. Câu 3: Tính số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 24 gam khí oxi. b) 13,44 lít khí oxi (đktc).

Câu 1 : 

2KMnO4 --t°--> K2MnO4 + MnO2 + O2

==> Phản ứng phân hủy

2KClO3 --t°--> 2KCl + 3O2

==> Phản ứng phân hủy 

Câu 2 : 

nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)

PTPƯ : 4P + 5O2 --t°--> 2P2O5

              4         5                   2

            0,2      0,25                               (mol)

a.) ==> VO2(đktc) = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)

b.) Ta có : VO2 = 1/5Vkk

==> Vkk = VO2/1/5 = 5,6/1/5 = 28 (lít)

Câu 3 : 

a.) nO2 = 24/32 = 0,75 (mol)

PTPƯ : 2KClO3 --t°--> 2KCl + 3O2

                    2                  2           3

                 0,5                            0,75        (mol)

==> mKClO3 = 0,5 . 122,5 = 61,25 (g)

b.) nO2(đktc) = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTPƯ : 2KClO3 --t°--> 2KCl + 3O2

                   2                    2           3

                 0,4                              0,6         (mol)

==> mKClO3 = 0,4 . 122,5 = 49 (g)