Hòa tan 33,8 g oleum H2SO4.nSO3 vào nước sau đó tác dụng với lượng dứ dung dịch BACl2 thấy có 93,2 g kết tủa.Công thức đúng của oleum là

Đáp án:

${H_2}S{O_4}.3S{O_3}$

Giải thích các bước giải:

${n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{93,2}}{{233}} = 0,4mol$

${H_2}S{O_4}.nS{O_3} + {H_2}O \to (n + 1){H_2}S{O_4}$  (1)

${H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2HCl$     (2)

  0,4                      ←            0,4

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow {n_{oleum}} = \dfrac{1}{{n + 1}}.{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,4}}{{n + 1}}$

$ \Rightarrow \dfrac{{33,8}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,4}}{{n + 1}} \Rightarrow n = 3$

⇒ oleum là ${H_2}S{O_4}.3S{O_3}$