Cho 2,24(l) CO2 đktc vào hai (l) dung dịch Ca(OH)2 thu được 6g kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là?

Đáp án:

$\rm C_{M\ Ca(OH)_2}=0,04(l)$

Giải thích các bước giải:

$\rm Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O\ (1)$

$\rm CaCO_3+CO_2+H_2O\to Ca(HCO_3)_2\ (2)$

Nếu chỉ xảy ra phản ứng 1:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\rm n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06(mol)$

Nhận thấy: $\rm n_{Ca(OH)_2}<n_{CO_2}\to $ Kết tủa bị hòa tan 1 phần.

`->` Xảy ra cả 2 phương trình.

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=2n_{Ca(HCO_3)_2}+n_{CaCO_3}$

$\rm \to n_{Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,1-0,06}{2}=0,02(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Ca:

$\rm n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}-n_{CaCO_3}$

$\rm \to n_{Ca(OH)_2}=0,02+0,06=0,08(mol)$

$\rm C_{M\ Ca(OH)_2}=\dfrac{0,08}{2}=0,04(l)$