Cho các phản ứng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 298K .....................................CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) H298,s (kJ/mol) -393,5 0 -110,5 -241,8 S298 (J/mol.độ) 213,6 131,0 197,9 188,7 b. Hãy xác định nhiệt độ (C) để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra (coi H, S = const).

`CO_2(k) + H_2(k) `$\rightleftharpoons$`CO(k) + H_2O(k)` $\Delta H^{0}_{298} = \Delta H^{0}_{298(CO)} +\Delta H^{0}_{298(H_2O)}-\Delta H^{0}_{298(CO_2)}-\Delta H^{0}_{298(H_2)}\\=(-110,5)+ (-241,8)-(-393,5)-0=41,2(kJ)\\=41200(J)$

$\Delta S^{0}_{298} = \Delta S^{0}_{298(CO)} + \Delta S^{0}_{298(H_2O)}-\Delta S^{0}_{298(CO_2)}-\Delta S^{0}_{298(H_2)}$

`=197,9+188,7-213,6-131= 42(J)`

Để phản ứng bắt đầu xảy ra:

$\Delta G^{0}_T <0$

`<=>`$\Delta H^{0}_{T} - T \Delta S^{0}_{T} < 0$

`<=>`$\Delta H^{0}_{298} - T \Delta S^{0}_{298} < 0$

`<=> T > {DeltaH^{0}}/{DeltaS^{0}}`

`<=> T > {41200}/{42}≈ 980,95(K)` 

`-> t (°C) > 980,95 - 273,15 = 707,8(°C)`

Để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra thì nhiệt độ phải lớn hơn `707,8°C`