Câu 8 (2 điểm)

1. Cho hỗn hợp khí X gồm CO2 và N2 (ở đktc) có tỉ khối đối với khí oxi là 1,225.

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đktc.

2. Cho 2,45 gam kim loại M (hóa trị I) vào nước. Sau 1 thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 3,752 lít (ở đktc). Hỏi M là kim loại gì?

Đáp án:

CÂU 1

a)

%$V_{CO2}$ = 70%

%$V_{N2}$ = 30%

b)

$m_{hh}$ = 1,75 g

CÂU 2

Li

Giải thích các bước giải:

CÂU 1

a)

Coi: $n_{X}$ = 1 (mol)

Gọi: $n_{CO2}$ = a (mol) ; $n_{N2}$ = b (mol)

Ta có:

$n_{X}$ = a + b = 1 (mol)

$m_{X}$ = 44a + 28b = 1.1,225.32 (gam)

⇒ a = 0,7 ; b = 0,3

Vậy:

%$V_{CO2}$ = $\frac{0,7}{1}$ .100% = 70%

%$V_{N2}$ = 100% - 70% = 30%

b) 

$n_{X}$ = $\frac{1}{22,4}$ (mol)

⇒ $m_{X}$ = n.M = $\frac{1}{22,4}$ .1,225.32 = 1,75 (gam)

CÂU 2

$n_{H2}$ > 3,752 : 22,4 = 0,1675 (mol)

2M + $2H_{2}$O → 2MOH + $H_{2}$ 

$n_{M}$ > 0,1675.2 = 0,335 (mol)

M < 2,45 : 0,335 = 7,31M là Liti (Li)