Khảo sát thực nghiệm phản ứng: CH3OH (h) CO (k) + 2H2 (k). Ở 300C tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức = k. CCH3OH (hơi). - Thí nghiệm 1: Khi CCH3OH (hơi) = 0,05 M thì tốc độ phản ứng = 7,5. 10-7 mol.l-1.s-1 - Thí nghiệm 2: Đo được áp suất riêng của CH3OH (h) = 0,745 atm . Hãy tính: Số phân tử H2 (k) tạo thành sau 2,0 phút. Biết thí nghiệm 2 tiến hành trong bình có thể tích không đổi 5,0 lít

Đáp án:
$CH_3OH(h)\to CO(k)+2H_2(k)$

Thí nghiệm 1: 

Ở $573K$, $v=k.C_{CH_3OH(h)}$
$\Rightarrow k=\dfrac{7,5.10^{-7}}{0,05}=1,5.10^{-5} (s^{-1})$
Thí nghiệm 2: 

$P^o_{CH_3OH(h)}=0,745(atm)=C^o_{CH_3OH(h)}.RT$
$\Rightarrow C^o_{CH_3OH(h)}=\dfrac{0,745}{573.0,082}=0,015856M$
Phản ứng bậc $1$ nên sau $2'=120s$, nồng độ còn lại của $CH_3OH(h)$ là:

$C_{CH_3OH(h)}=C^o_{CH_3OH(h)}.e^{-kt}= 0,015856.e^{-1,5.10^{-5}.120}=0,015827M$
$\Rightarrow n_{CH_3OH(h)\text{pứ}}= C_{CH_3OH(h)\text{pứ}}.V=(0,015856-0,015827).5=1,45.10^{-4}(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2}=1,45.10^{-4}.2=2,9.10^{-4}(mol)$

Vậy số phân tử $H_2$ tạo thành là $2,9.10^{-4}.6,022.10^{23}=1,74638.10^{20}$