7
5
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
6361
3565
Đáp án + giải thích các bước giải:
Phản ứng đúng:
$MgS+H_2SO_4 đ\xrightarrow[]{t^o}MgSO_4+H_2S↑$
Phản ứng sai:
$MgS+H_2SO_4 đ\xrightarrow[]{t^o}MgSO_4+SO_2↑+H_2O$
Giải thích:
- Trong `MgS` , `Mg` có số oxi hóa là `+2` và `S` có số oxi hóa là `-2`
- Trong `MgSO_4` , `Mg` có số oxi hóa là `+2` và `S` có số oxi hóa là `+6`
- Trong `SO_2` , `S` có số oxi hóa là `+4`
- Trong `H_2S` , `S` có số oxi hóa là `-2`
` \to` Vậy trong phản ứng tạo `H_2S` k có sự trao đổi `e` nên phản ứng trên có xảy ra , còn phản ứng tạo `SO_2` không xảy ra vì chỉ có chất nhận `e` chứ k có chất cho `e`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin