Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng: - bài trên Cu(NO3)2 không hết hoàn toàn - Làm sao để nhận biết phản ứng của chất đó không phản ứng hết

Đáp án:

$\rm pH=1$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol của $\rm Cu(NO_3)_2$ phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$\rm Cu (NO_3)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO+2NO_2+\dfrac{1}{2}H_2O$

Khối lượng giảm là khối lượng khí thoát ra.

$\rm\Delta m=46×2a+32×\dfrac{a}{2}=6,58-4,96=1,62\ (g)\to a=0,015\ (mol)$

Vậy hỗn hợp khí X gồm: $\begin{cases}\rm NO_2:0,03\ (mol)\\\rm O_2:0,0075\ (mol)\end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\to 2HNO_3$

$\rm n_{H^+}=n_{HNO_3}=n_{NO_2}=0,03\ (mol)$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm [H^+]=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1\ (mol)\\pH=-\log[H^+]=-\log(0,1)=1$