Giúp bài này giùm em với ạ lm theo cách mình đừng tra gg ạ

Đáp án:

Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch $NaOH$, khuấy đều. Đo thể tích khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn, được $V_1$ lít khí. Lọc dung dịch thu được dung dịch gồm $NaOH, NaAlO_2$ và chất rắn gồm $Fe, Fe_2O_3, Cu$.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$ 

Sục dư khí $CO_2$ vào dung dịch lọc, tách lấy kết tủa $Al(OH)_3$ sinh ra rồi đem nung hoàn toàn, thu được $Al_2O_3$. Điện phân nóng chảy $Al_2O_3$ thu được $Al$.

$CO_2+NaOH\to NaHCO_3$

$CO_2+NaAlO_2+H_2O\to Al(OH)_3+NaHCO_3$ 

$2Al(OH)_3\xrightarrow{{t^o}} Al_2O_3+3H_2O$ 

$2Al_2O_3\xrightarrow{{đpnc}} 4Al+3O_2$ 

Tính lượng $Al$ trong hỗn hợp ban đầu: $m_{Al}=\dfrac{V_1}{22,4}.\dfrac{2}{3}.27(g)$. Lấy khối lượng $Al$ bằng kết quả vừa tính từ lượng $Al$ mới điều chế, thu được $Al$ ban đầu. Đốt cháy hoàn toàn lượng $Al$ còn lại, thu được $Al_2O_3$ ban đầu.

$4Al+3O_2\xrightarrow{{t^o}} 2Al_2O_3$ 

Cân khối lượng hỗn hợp $Cu, Fe, Fe_2O_3$ được khối lượng $m_1$ gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong oxi dư, cân hỗn hợp sau phản ứng gồm $CuO, Fe_2O_3$, được khối lượng $m_2$ gam. 

$2Cu+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CuO$

$4Fe+3O_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe_2O_3$ 

Lượng khí oxi phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{m_2-m_1}{32}$ 

Hoà tan hỗn hợp rắn thu được vào dd $HCl$ dư, khuấy đều thu được dd chứa $CuCl_2, FeCl_3, HCl$. Điện phân dung dịch bằng dòng điện một chiều. 

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$ 

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$ 

Ban đầu điện phân chưa thu được kim loại. Sau một thời gian có kim loại $Cu$ ở cực âm. Đến thời điểm cực âm không còn kim loại bám vào thì lấy hết $Cu$ ra, được lượng $Cu$ ban đầu với khối lượng $m_3$ gam. 

$2FeCl_3\to 2FeCl_2+Cl_2$ 

$CuCl_2\to Cu+Cl_2$ 

$2HCl\to H_2+Cl_2$ 

Lượng khí oxi do $Cu$ phản ứng:

$n_{O_2\text{Cu}}= \dfrac{m_3}{64}.0,5$ 

Tiếp tục điện phân dung dịch. Tại cực âm tiếp tục có kim loại $Fe$ bám vào. Điện phân đến khi cực âm không tăng thêm khối lượng thì ngắt nguồn điện, thu lấy $Fe$. 

$FeCl_2\to Fe+Cl_2$ 

Tính lượng $Fe$ ban đầu: 

$m_{Fe}= \left(\dfrac{ m_2-m_1}{32}- \dfrac{0,5m_3}{64}\right). \dfrac{4}{3}.56$ 

Từ lượng $Fe$ vừa điều chế, lấy ra khối lượng bằng với kết quả vừa tính, thu được $Fe$ ban đầu. Đốt cháy hoàn toàn lượng còn lại bằng oxi dư, thu được $Fe_2O_3$ ban đầu. 

$4Fe+3O_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe_2O_3$