Tỉ khối hơi của hh X gồm H2,CO,CH4 so với H2 bằng 7,8.Đốt cháy hoàn toàn một thể tishc hh này 1,4 thể tích oxi.Xác định %V của hh X?

Đáp án:

`%V_{H_2}=20%`

`%V_{CO}=20%`

`%V_{CH_4}=60%`

Giải thích các bước giải:

Giả sử có `1(mol)H_2,x(mol)CO` và `y(mol)CH_4`

` \to n_{X}=1+x+y(mol)`

Phản ứng xảy ra:

$2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O$

$2CO+O_2 \xrightarrow[]{t^o}2CO_2↑$

$CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2↑+2H_2O$

${\color{red }{\text{Cùng điều kiện , nhiệt độ , áp suất ; tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol}}}$

`n_{O_2}=\frac{1}{2}.1+\frac{1}{2}.x+2.y=1,4.(1+x+y)`

`⇒-0,9.x+0,6.y=0,9`      `(1)`

Mặt khác `:\frac{1.2+28.x+16.y}{1+x+y}=7,8.M_{H_2}=7,8.2=15,6`

`⇒12,4.x+0,4.y=13,6`        `(2)`

Giải hệ phương trình `(1)` và `(2) \to x=1;y=3`

Vậy trong hỗn hợp `X` có `1(mol)H_2;1(mol)CO` và `3(mol)CH_4`

`%V_{H_2}=%V_{CO}=\frac{1}{1+1+3}.100%=20%`

`%V_{CH_4}=100%-20%-20%=60%`