Hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng HCl vừa đủ thu được 8,96 lít H2(đktc).Tính % klg mỗi kim loại đã dùng

PTPƯ: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑` `(1)`

           `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑` `(2)`

`n_{H_2} = V/(22,4) = (8,96)/(22,4) = 0,4` mol

Gọi `a, b` lần lượt là số mol của `Fe, Al`

`=> m_{Fe}= n. M = 56a`

       `m_{Al} = n. M = 27b`

Theo pt `(1)`: `n_{H_2} = n_{Fe} = a`

Theo pt `(2)`: `n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2 b`

Từ các dữ liệu trên kết hợp với đề bài ta được hệ phương trình:

`{(56a+27b=11),(a+3/2b=0.4):}<=>{(a=0.1),(b=0.2):}`

Do đó: `m_{Fe} = 56a = 56. 0,1 = 5,6` (g)

             `m_{Al}=27b = 27. 0,2 = 5,4` (g)

Phần trăm khối lượng các kim loại là:

`%m_{Fe} = (5,6)/11 xx 100% ~~ 50,9%`

`%m_{Al}=(5,4)/11 xx 100% ~~ 49,1%`