Làm lạnh 200,0 gam dung dịch NaCl bảo hoà ở 1000C xuống 200C thấy có 26,1 gam NaCl.xH2O kết tinh. Xác định công thức của muối kết tinh. (Độ tan của NaCl ở 1000C là 39,1 gam và ở 200C là 35,9 gam). Số hơii xấu

Đáp án:

`NaCl . 5H_2O`

Giải thích các bước giải:

Xét `1000^oC` cứ `100g \ H_2O` thì có khối lượng chất tan `39,1g ->` có `139,1g` dung dịch bão hòa.

`m_{NaCl(\text{hòa tan tối đa})} = (39,1 . 200)/(139,1) = 56,22 (g)`

`m_{H_2O(\text{hòa tan chất tan})} = (100 . 200)/(139,1) = 143,78 (g)`

`NaCl + xH_2O -> NaCl.xH_2O`

`n_{NaCl.xH_2O} = (26,1)/(58,5+18x) (mol)`

Xét ở `200^oC:`

`m_{NaCl} = 56,22 -  (26,1)/(58,5+18x) . 58,5 (g)`

`m_{H_2O} = 143,78 - (26,1x)/(58,5+18x) . 18 (g)`

Cứ `100g \ H_2 O` thì có `35,9g \ NaCl`

Cứ `143,78 - (26,1x)/(58,5+18x) . 18g \ H_2O` thì có `56,22 -  (26,1)/(58,5+18x) . 58,5g \ NaCl`

`-> 100 . 56,22 -  (26,1)/(58,5+18x) . 58,5 = 35,9 . 143,78 - (26,1x)/(58,5+18x) . 18`

`=> x = 5`

Vậy công thức của muối kết tinh là `NaCl . 5H_2O`