Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3). Theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích

Đáp án `+` giải thích các bước giải:

`color{#8c77be}{t}color{#7058a4}{t}color{#45346e}{h}color{#20192f}{u}color{#191425}{y}`

Trong hai chất, `NH_{3}` và `PH_{3}` thì `NH_{3}` có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn `PH_{3}`

`-` Các phân tử `NH_{3}` có khả năng hình thành liên kết hydrogen bền vững và `N` có độ âm điện lớn. Trái lại `PH_{3]` không thể tạo ra được liên kết hydrogen do `P` có độ âm điện nhỏ hơn và kích thước nguyên tử lớn.

`-` Khi tan trong nước, `NH_{3}` sẽ nhanh chóng hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước: $NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^(+) + OH^(-)`

`-` Do không có khả năng tạo liên kết hydrogen với các phân tử nước và hầu như không phản ứng hóa học với nước, `PH_{3}` tan ít trong nước.