Giúp mình câu này với

Đáp án + giải thích các bước giải:

`1.`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Đặt $\begin{cases} n_{Fe}=a(mol)\\n_{Mg}=b(mol) \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`           `(1)`

`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2↑`         `(2)`

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{hh}=56.a+24.b=8\\n_{H_2}=a+b=0,2 \end{cases}⇔\begin{cases} a=0,1\\b=0,1 \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8}.100%=70%`

`%m_{Mg}=100%-70%=30%`

`2.`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)`

`\to m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,2.98}{20%}=98(g)`

`3.`

Từ `(1)⇒n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)`

Từ `(2)⇒n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1(mol)`

Vậy $X\begin{cases} FeSO_4:0,1(mol)\\MgSO_4:0,1(mol) \end{cases}$

Cho dd `X` đi qua dd `Ba(OH)_2:`

Phản ứng xảy ra:

$FeSO_4+Ba(OH)_2 \to Fe(OH)_2↓+BaSO_4↓\\\:\:\ 0,1 \to\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,1\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,1(mol)\\MgSO_4+Ba(OH)_2 \to Mg(OH)_2↓+BaSO_4↓\\\:\:\ 0,1 \to\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,1\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,1(mol)$

Vậy $Y\begin{cases} BaSO_4:0,1+0,1=0,2(mol)\\Fe(OH)_2:0,1(mol)\\Mg(OH)_2:0,1(mol) \end{cases}$

Nung `Y` ngoài không khí

Phản ứng xảy ra:

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\\\:\:\:\: 0,1\to\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,05\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:(mol)\\Mg(OH)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\\\:\:\:\:\:\:\:0,1 \to\:\:\:\:\:\:\:\:\:0,1\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:(mol)$

Vậy $Z\begin{cases} BaSO_4:0,2(mol)\\Fe_2O_3:0,05(mol)\\MgO:0,1(mol) \end{cases}$

`⇒m=0,2.233+0,05.160+0,1.40=58,6(g)`