Cho 20g hỗn hợp Al và Cu vào dd HCl thu được 2,24 lít khí H2

a. Viết phương trình

b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp

Giải thích các bước giải:

 `nH_2 =` $\dfrac{V}{22,4}$ `=` $\dfrac{2,24}{22,4}$ `= 0,1 (mol)`

a) PTHH: `2Al +``6HCl` → `2AlCl_3 +``3H_2`↑

                $\dfrac{1}{15}$                                 ←    0,1 (mol)

* `Cu` ko tác dụng với `HCl` (Chỉ có kim loại trước `H` mới tác dụng vs axit)

b) `mAl = n.M =` $\dfrac{1}{15}$.`27 = 1,8 (g)`

`=> %mAl =` $\dfrac{1,8}{20}$`.100% = 9%`

`=> %mCu = 100% - 9% = 91%`