Cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Zn có khối lượng 18,6 gam tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy có 6,72 lít khí hiđro thoát ra (ở đktc). a. Viết các PTHH xảy ra? b. Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? (Cho H =1; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5)

Giải thích các bước giải:

 `nH_2 =` $\dfrac{6,72}{22,4}$ `= 0,3 (mol)`

Gọi x, y lần lượt là số mol của `Fe` và `Zn`

a) PTHH: `Fe + 2HCl` → `FeCl_2 +``H_2`↑

                 x  →     2x           x            x (mol)

               `Zn + 2HCl` → `ZnCl_2 +``H_2`↑

                  y  →      2y            y           y (mol)

Ta có: $\begin{cases} 56x+65y=18,6\\x+y=0,3\\ \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2\\ \end{cases}$

b) Ta có: `nFe = 0,1 mol)`

`=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)`

`%mFe =` $\dfrac{5,6}{18,6}$`.100% ≈ 30,11%`

`%mZn = 100% - 30,11% = 69,89%`