Cho rất từ từ từng giọt dung dịch chứa 200 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,15 mol NaHCO3 . Thể tích khí CO2 thoát ra (ở đktc) làA. 3,36 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 5,6 lít
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
$\rm D$
Giải thích các bước giải:
`200(ml)=0,2(l)`
`n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,4(mol)`
`n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}=0,15(mol)`
`CO_3^{2-}+H^{+}->HCO_3^{-}\ (1)`
`n_{CO_3^{2-}}<n_{H^{+}}->H^{+}\ du\ spu\ (1)`
`n_{H^{+}(1)}=n_{CO_3^{2-}}=0,15(mol)`
`n_{HCO_3^{-}}=0,15+0,15=0,3(mol)`
`n_{H^{+}(du)}=0,4-0,15=0,25(mol)`
`HCO_3^{-}+H^{+}->CO_2+H_2O\ (2)`
`n_{HCO_3^{-}}>n_{H^{+}}->HCO_3^{-}\ du\ spu\ (2)`
`n_{CO_2}=n_{H^{+}(du)}=0,25(mol)`
`V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6(l)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
4328
2208
Đáp án:
$\rm V_{CO_2}=5,6(L) $
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{HCl}=0,2 \,\, x \,\, 2=0,4(mol)$
$\rm CO_3^{2-}+H^{+} \to HCO_3^{-}$
$\rm 0,15$ $\rm \to$ $\rm 0,15$ $\rm \to$ $\rm 0,15$
$\rm HCO_3^{-}+H^{+} \to CO_2+H_2O$
$\rm 0,25$$\rm ←$$\rm 0,25$$\rm \to$$\rm 0,25$
`=>`$\rm V_{CO_2}=0,25 \,\, x \,\, 22,4=5,6(L) $
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Mình ch hiểu đoạn 0,25 mol của hidro còn dư ở Ptr1 lại đem qua Ptr2, tại sao không lấy 0,15 mol HCO3 của NaHCO3 đề cho :(
4328
2208
`HCO_3` sau PT 1 thì `HCO_3` đã tăng lên `0,3 mol` nhiều hơn `H^+` còn lại :`0,4-0,15=0,25(mol) ` nên tính theo lượng `H^+` còn lại.
Bảng tin