Hỗn hợp X gồm: Na và Ca. Đốt cháy m gam X trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được 51,3 gam hỗn hợp Y gồm: Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hoàn toàn Y vào nước thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch Z. Trong Z có chứa 28 gam NaOH. Xác định % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Đáp án:

Nếu để ý sẽ thấy có 3 phương trình có thể lập được là 51,3g hỗn hợp;  5,6 lít khí; và 28 gam NaOH

thì chỉ có thể có 3 ẩn 

nên ta sẽ bỏ 1 trong 4 chất Na, Ca, Na2O và CaO

Vì các chất sẽ được bảo toàn, nên chỉ cần bỏ 1 chất là giải được

ta sẽ bỏ CaO ( bỏ bất kì chất nào đều ra 1 kết quả nha )

\(Na;Ca;Na_2^{}O\)

\(Na:{\text{ x mol}};Ca:y\;{\text{mol }};Na_2^{}O:{\text{ z mol}}\)

\(2Na + 2H_2^{}O \to 2NaOH + H_2^{}\)

\({\text{  x                         x             }}\frac{1}{2}x\)

\(Ca + H_2^{}O \to Ca(OH)_2^{} + H_2^{}\)

\({\text{ y                             y      y}}\)

\(Na_2^{}O + H_2^{}O \to 2NaOH\)

\(\;z{\text{                           2z}}\)

Phương trình hỗn hợp Y

\(23x + 40y + 62z = 51,3\)

Phương trình khí H2 sinh ra

\(\frac{1}{2}x + y = 0,25\)

Phương trình số mol NaOH

\(x + 2z = 0,7\)

\( \to x =  - 0,7\;{\text{mol; y  =  0}}{\text{,6 mol; z  =  0}}{\text{,7 mol}}\)

Ta sẽ dùng bảo toàn Na; Ca để tính Na; Ca

\(Na =  - 0,7 + 0,7.2 = 0,7\;{\text{mol}}\)

\(Ca = 0,6\;{\text{mol}}\)

\(m_X^{} = 0,7.23 + 0,6.40 = 40,1\;{\text{g}}\)

\(\% Na = \frac{{0,7.23}}{{40,1}}.100 = 40,15\% \)

\(\% Ca = 100 - 40,15 = 59,85\% \)