Giúp tớ với ạaaa cân bằng FexOy + Hno3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + H20 bằng phương pháp thăng bằng e

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa:

$\mathop{Fe_x}\limits^{+2y/x}$`O_y + H`$\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3 ->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$`(NO_3)_2 +` $\mathop{N}\limits^{+4}$`O_2 + H_2 O`

`***` Cách tìm số oxi hóa của `Fe` trong `Fe_x O_y`

Gọi số oxi hóa của `Fe` là `a`

Ta có: `ax + (-2)y = 0`

`-> a = +(2y)/x`

`-` Quá trình oxi hóa:

$\mathop{Fe_x}\limits^{+2y/x}$ `->` $\mathop{xFe}\limits^{+3}$ `+ (3x-2y)e`      `|` x `1`

`-` Quá trình khử:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+e->` $\mathop{N}\limits^{+4}$                              `|` x `(3x-2y)`

`-` Thứ tự cân bằng phương trình:

`1. Fe`

`2. N`

`3. O`

`4. H`

`+` Điền `1` vào `Fe_x O_y`

`->` Điền `x` vào `Fe(NO_3)_3`

`+` Điền `3x - 2y` vào `NO_2`

`->` Đếm số nguyên tử `N` ở phía sản phẩm là: `3x + 3x - 2y = 6x - 2y` 

`=>` Điền `6x - 2y` vào `HNO_3`

`+` Đếm số nguyên tử `H` ở phía chất tham gia là: `6x - 2y`. Mà có `2H` ở phía sản phẩm.

`->` Điền `3x - y` vào `H_2 O`