c ho 12,75 g hỗn hợp Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư thu được 2,24 l khí (đktc)
aViết phương trình hóa học.
b Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
3
6
Đáp án:+Giải thích các bước giải:
Ta có:
Gọi hỗn hợp của Cu và Mg là A
$n_{H_2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1(mol)
a, PT: $Cu$+ $HCl$ → không phản ứng
$Mg$ + $2HCl$ → $MgCl_2$ + $H_2$
1. 2. 1. 1
b, Theo PT: $n_{Mg}$ = $n_{H_2}$ = 0,1(mol)
→ $m_{Mg}$ = 0,1 . 24 = 2,4(g)
Mà $m_{Mg}$ + $m_{Cu}$ = 12,75(g)
→ $m_{Cu}$ = hỗn hợp A - $m_{Mg}$ = 12,75 - 2,4 = 10,35(g)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
`a)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`Cu+HCl\cancel{->}`
`b)`
`n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`
`n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`m_{Cu}=m_{hh}-m_{Mg}`
`=12,75-0,1.24=10,35(g)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin