0
0
Cho 10g hỗn hợp hai kim loại nhôm và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 2,24 lít khí (ở đktc)
a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b) tính khối lượng và thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`a)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`b)`
`n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`
`n_{Al}=2/{3}n_{H_2}=1/{15}(mol)`
`m_{Al}={1}/{15}.27=1,8(g)`
`m_{Cu}=10-1,8=8,2(g)`
`%m_{Al}={1,8}/{10}.100%=18%`
`%m_{Cu}=100%-18%=82%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Giải thích các bước giải:
$\rm a)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm 2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2\\Cu+HCl \to X$
$\rm b)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$
$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\ (mol)\\\%m_{Al}=\dfrac{ \dfrac{1}{15}.27}{10%}=18\%\\\%m_{Cu}=100\%-18\%=82\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin