0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
53468
52069
Đáp án: $m=5,7g$
Giải thích các bước giải:
Đặt CTTQ hỗn hợp axit là $C_nH_{2n-2}O_2$ ($n>3$)
$C_nH_{2n-2}O_2+\dfrac{3n-3}{2}O_2\to nCO_2+(n-1)H_2O$
$n_{Ca(OH)_2}=0,35.0,5=0,175(mol)$
$n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05(mol)$
$m_{\text{dd tăng}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CaCO_3}$
$\Rightarrow m_{CO_2}+m_{H_2O}=12,7+5=17,7g$
- Nếu $CO_2$ tác dụng với $Ca(OH)_2$ còn dư kiềm:
$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{17,7-0,05.44}{18}=0,861(mol)$ (loại vì đốt cháy hỗn hợp axit thu được $n_{CO_2}>n_{H_2O}$)
- Nếu $CO_2$ tác dụng với $Ca(OH)_2$ tạo hai muối:
$n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}-n_{CaCO_3}=0,125(mol)$
$\Rightarrow n_{CO_2}=2n_{Ca(HCO_3)_2}+ n_{CaCO_3}= 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{17,7-0,3.44}{18}=0,25(mol)$
Từ PTHH đốt cháy, ta có $n_{\text{axit}}=n_{CO_2}- n_{H_2O}=0,05(mol)$
$\Rightarrow$ số $C$ trung bình $=\dfrac{0,3}{0,05}=6$
$\Rightarrow$ hh axit có dạng $C_6H_{10}O_2$ ($0,05$ mol)
Vậy $m=0,05.114= 5,7g$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin