Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án: $m=15,15g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,4.0,2=0,08(mol)$
$n_{HCl}=0,4.0,45=0,18(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Ba}=2n_{H_2}$
$\Rightarrow n_{Ba}=0,14(mol)$
Ta có $n_{Ba}>n_{SO_4}=0,08(mol)$ nên tạo ra $0,08$ mol kết tủa $BaSO_4$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=\dfrac{21,76-0,08.233}{78}=0,04(mol)$
Có kết tủa $Al(OH)_3$ nên dd $X$ chỉ chứa muối. Muối thu được là muối clorua vì $SO_4$ kết tủa hết.
$\begin{cases} Ba: 0,14\\ Al_2O_3 \end{cases} +\begin{cases} H^+: 0,08.2+0,18=0,34\\ SO_4^{2-}: 0,08\\ Cl^-: 0,18\end{cases} \to \begin{cases} BaSO_4: 0,08\\ Al(OH)_3: 0,04\end{cases} + \begin{cases} Ba^{2+}: 0,14-0,08=0,06\\ Cl^-: 0,18\\ Al^{3+}\end{cases}+ H_2:0,14+ H_2O$
Dung dịch $X$ chứa $Al^{3+}$ thay vì $AlO_2^-$ vì $2n_{Ba^{2+}}<n_{Cl^-}$ nên $Al$ tồn tại ở trong cation.
Bảo toàn điện tích: $n_{Al^{3+}}=\dfrac{0,18-0,06.2}{3}=0,02(mol)$
Vậy $m=0,02.27+0,06.137+0,18.35,5=15,15g$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
45
220
58
https://hoidap247.com/cau-hoi/5540056 anh ơi giải cíu e câu này với