Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và AI cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Lấy thể tích ở điều kiện chuẩn là 24,79l của 1 mol chất bất kì.

Đáp án:

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{O_2\ +\ Cl_2}= 8,84-2,52=6,32\ (g)$

$\rm n_{O_2\ +\ Cl_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\ (mol)$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 32n_{O_2}+71n_{Cl_2}=6,32\\\rm n_{O_2}+n_{Cl_2}=0,1\end{cases}\to \begin{cases}\rm n_{O_2}=0,02\\\rm n_{Cl_2}=0,08\end{cases}$

Lại có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 24n_{Mg}+27n_{Al}=2,52\\\rm 2n_{Mg}+3n_{Al}=4×0,02+0,08×2\end{cases}$

Giải được: $\rm n_{Mg}=0,06, n_{Al}=0,04$

Phần trăm mỗi kim loại là:

$\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,06×24}{2,52}=57,14\%\\\%m_{Al}=100-57,14=42,86\%$