Mọi người giải chi tiết giúp mk vs ạ

Đáp án: $2KCl.MgCl_2.6H_2O$

Giải thích các bước giải:

Mỗi phần dung dịch $Y$ chứa $\dfrac{31,68}{2}=15,84$ gam 

Phần 1:

$n_{KOH}=0,09.1=0,09$ mol 

Dung dịch $Y$ tác dụng với $KOH$ tạo một kết tủa $M(OH)_2$ và dung dịch chứa một muối ($KCl$).

$MCl_2+2KOH\to M(OH)_2+2KCl$ 

$\Rightarrow n_{M(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,045$ mol 

$\Rightarrow M_{M(OH)_2}=\dfrac{2,61}{0,045}=58$ 

$\Rightarrow M_M=58-17.2=24(Mg)$ 

$\Rightarrow$ dung dịch $Y$ có muối $KCl$ và $MgCl_2$ ($0,045$ mol)

Phần 2:

$n_{AgCl}=\dfrac{25,83}{143,5}=0,18$ mol 

$KCl+AgNO_3\to AgCl+KNO_3$ 

$MgCl_2+2AgNO_3\to Mg(NO_3)_2+2AgCl$ 

$\Rightarrow n_{KCl}+2n_{MgCl_2}=n_{AgCl}$ 

$\Rightarrow n_{KCl}=0,18-0,045.2=0,09$ mol 

Đặt công thức của muối $X$ có dạng $KCl.aMgCl_2.bH_2O$ 

$a=\dfrac{n_{MgCl_2}}{n_{KCl}}=\dfrac{0,045}{0,09}=0,5$ 

$ n_X=n_{KCl}=0,09$ mol 

$\Rightarrow M_X=\dfrac{15,84}{0,09}=176$ 

$\Rightarrow 74,5+0,5.95+18b=176$ 

$\Rightarrow b=3$ 

Vậy công thức của muối $X$ là $KCl.0,5MgCl_2.3H_2O$ hay $2KCl.MgCl_2.6H_2O$