Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 6,1975 lít(đktc).Tìm kim loại M

Bảo toàn khối lượng:

    `m_M+m_X=m_{ch at\ ran}`

`->7,2+m_X=23`

`->m_X=15,8(g)`

Gọi $\begin{cases} n_{Cl_2}:a(mol)\\n_{O_2}:b(mol) \end{cases}$

`n_X={6,1975}/{24,79}=0,25(mol)`

Ta có hpt:

     $\begin{cases} n_X=a+b=0,25\\m_X=71a+32b=15,8 \end{cases}$ `->` $\begin{cases} a=0,2(mol)\\b=0,05(mol) \end{cases}$

Bảo toàn electron:

     `2n_M=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}`

`->n_M={2.0,2+4.0,05}/2=0,3(mol)`

`M_M={7,2}/{0,3}=24(g//mol)`

M: Magnesium (Mg)