Điện phân 200ml dung dịch Cucl2 1 M ( điện cực trơ ) thu được 0.05 mol Cl2 ngâm một đinh sắt sạch vào dung dịch còn lại sau khi điện phân khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra hỏi khối lượng đinh sắt tăng bao nhiêu gam

Đáp án: $1,2g$

Giải thích các bước giải:

$CuCl_2\xrightarrow{{đpdd}} Cu+Cl_2$ 

$n_{CuCl_2\text{bđ}}=0,2.1=0,2(mol)$

$n_{Cl_2}=0,05(mol)=n_{CuCl_2\text{pứ}}$

$\Rightarrow n_{CuCl_2\text{dư}}=0,2-0,05=0,15(mol)$

$Fe+CuCl_2\to FeCl_2+Cu$

$\Rightarrow n_{Cu}=n_{Fe\text{tan}}=n_{CuCl_2}=0,15(mol)$

Vậy $m_{\text{đinh sắt tăng}}=m_{Cu}-m_{Fe\text{tan}}=0,15.64-0,15.56=1,2g$