C1: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là: C2: Hấp thụ hoàn toàn 0,4 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 và 0,2 mol KOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m

Đáp án:

Tham khảo

Giải thích các bước giải:

Câu 1 : 

`Cu+2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2+2Ag\downarrow`

Dựa theo `PTHH` ta thấy rằng :

`m_{text{AgNO}_3}=(4.250)/(100)=10(g)`

`m_{text{AgNO3 giảm}} = 17%.10 = 0,17(g)`

`=>n_{AgNO_3}=(1,7)/170=0,01(mol)`

`=>n_{Cu}=1/2 . 0,01=0,005(mol)`

Do đó :

`m_{Vat(spu)}=m_{Cu(bđ)}-m_{Cu(pu)}+m_{Ag}=10-0,005.64+0,01.108=10,76(g)`

Câu 2 :

Giả sử tạo muối trung hòa :

`\Sigma n_{CO_2}=n_{Ca(OH)_2}+1/2n_{KOH}=0,15+0,1=0,25(mol)`

`=>n_{CO_2(du)}=0,4-0,25=0,15(mol)`

Do `CO_2` dư nên tiếp tục tác dụng với muối trung hòa sau phản ứng là `K_2CO_3` và `CaCO_3`

`CO_2+K_2CO_3+H_2O \to 2KHCO_3(1)`

`0,1`         `0,1`                           

`CO_2+CaCO_3+H_2O \to Ca(HCO_3)_2(2)`

`->n_{CO_2}=n_{CO_2(du)}-n_{CO_2(1)}=0,15-0,1=0,05(mol)`

`=>n_{CaCO_3(2)}=n_{CO_2(2)}=0,05(mol)`

Mà ban đầu : `n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3(bđ)}=0,15(mol)`

`=>` Kết tủa tan `0,05` mol

`=>n_{CaCO_3(còn)}=0,15-0,05=0,1(mol)`

`=>m_{CaCO_3(thực)}=0,1.100=10(g)`