Cho phản ứng magnesium tác dụng với CO2 2Mg(s) + CO2 (g) t° 2MgO (s) + C fH0298 (kJ/mol) 0 -393,51 - 601,70 0 a) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng. b) Hãy giải thích vì sao không được sử dụng bình chữa cháy CO2 để dập tắt các đám cháy magnesium hay đám cháy có mặt các kim loại hoạt động mạnh như kim loại kiềm, kiềm thổ và aluminium? c) Có thể dùng nước để dập tắt đám cháy có mặt magnesium không? Hãy đề xuất biện pháp dập tắt đám cháy magnesium trong phòng thí nghiệm hóa học.

Giải :

`a)`

`ΔH=2ΔH_{298K,MgO}+ΔH_{298K,C}-2ΔH_{298K,Mg}-ΔH_{298K,CO_2}`

`=2(-601,70)+0-2 ` x `0 -(-393,51)=-821,89({kJ}/{mol})`

`b)`

`-` Không thể dập tắt dám cháy của `Mg` và các kim loại mạnh khác bằng khí `CO_2`vì như ở tính toán ở câu `a)` ở nhiệt độ `25^oC` luôn có phản ứng giữa `Mg` và `CO_2` dẫn tới cấp thêm năng lượng làm đám cháy càng to thêm.

`c)`

`-` Không thể dùng nước vì điều đó thật `(ngu` `ngốc)` vì các đám cháy có $magnesium$ có nhiệt độ cực cao khiến phân huỷ hoàn toàn nước tạo thành khí `hydro` và $oxy$ giải phòng năng lượng lớn gây nổ lan toả đám cháy hơn.

`-` Đề xuất biện pháp dập tắt đám cháy magnesium trong phòng thí nghiệm hóa học đó là nhìn chúng cháy chứ không thể làm gì cả để chúng cháy thổi bùng thành các lớp tro sẽ tự cách ly $oxy$ thấm vào trong và chúng sẽ tự bị dập tắt mà không cần tác động nào từ bên ngoài cả.