Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào 225 gam dung dịch HCV 7,3%. Sau pl thấy có 4,958 lit khí H2 thoát ra đktc. a) Tính ra khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

Đáp án:

$\rm a)$

$\rm n_{HCl}=\dfrac{225×7,3\%}{36,5}=0,45\ (mol)\\n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)$

Nhận xét: $\rm n_{HCl}>2n_{H_2}\to HCl$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{HCl\ (du)}=0,45-0,4=0,05\ (mol)$

Hỗn hợp gọi: $\begin{cases}\rm Al:a\ (mol)\\\rm Mg:b\ (mol)\end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 27a+24b=3,9\\\rm 1,5a+b=0,2\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,05\end{cases}\\\rm \%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{3,9}×100\%=69,23\%\\\%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%\\b)\\m_{dd\ sau}=3,9+225-0,4×2=228,1\ (g)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\ (mol)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05\ (mol)\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1×133,5}{228,1}×100\%=5,85\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,05×95}{228,1}×100\%=2,08\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,05×36,5}{228,1}×100\%=0,8\%$