Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào 225 gam dung dịch HCV 7,3%. Sau pl thấy có 4,958 lit khí H2 thoát ra đktc. a) Tính ra khối lượng các chất

Question

Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào 225 gam dung dịch HCV 7,3%. Sau pl thấy có 4,958 lit khí H2 thoát ra đktc. a) Tính ra khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

pentane205 · Answer

Đáp án:
$m a)$
$m n_{HCl}=\dfrac{225×7,3\%}{36,5}=0,45\ (mol)\n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)$
Bảo toàn nguyên tố H:
$m n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)$
Nhận xét: $m n_{HCl}>2n_{H_2}	o HCl$ dư sau phản ứng.
$m n_{HCl\ (du)}=0,45-0,4=0,05\ (mol)$
Hỗn hợp gọi: $\begin{cases}m Al:a\ (mol)\m Mg:b\ (mol)\end{cases}$
Phản ứng xảy ra:
$m 2Al+6HCl	o 2AlCl_3+3H_2\Mg+2HCl	o MgCl_2+H_2$
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}m 27a+24b=3,9\m 1,5a+b=0,2\end{cases}	o\begin{cases}m a=0,1\m b=0,05\end{cases}\m \%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{3,9}×100\%=69,23\%\\%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%\b)\m_{dd\ sau}=3,9+225-0,4×2=228,1\ (g)\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\ (mol)\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05\ (mol)\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1×133,5}{228,1}×100\%=5,85\%\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,05×95}{228,1}×100\%=2,08\%\C\%_{HCl}=\dfrac{0,05×36,5}{228,1}×100\%=0,8\%$

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

TRẢ LỜI

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

Lưu vào

TRẢ LỜI

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?