Đăng nhập để hỏi chi tiết


Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!

Đáp án: $114g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ag}=\dfrac{108}{108}=1(mol)$
Sơ đồ quá trình:
$C_{12}H_{22}O_{11}\to 2C_6H_{12}O_6\to 4Ag$
$\Rightarrow n_{\text{saccarozơ phản ứng}}=\dfrac{1}{4}n_{Ag}=0,25(mol)$
Thực tế $H=75\%$ nên lượng saccarozơ cần dùng là:
$m=0,25.342: 75\%=114g$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin