cho hỗn hợp khí D gồm H2,CnH2n+2;CnH2n-2.Đốt cháy hoàn toàn 100 cm^3 D thu được 210cm^3 CO2.Mặt khác khi cho 100cm^3 D qua bột Ni,nhiệt độ thì thu được 70cm^3 một hidrocacbon E duy nhất a)Xác định CTPT của các hidrocacbon trong D b)tính thể tích O2 cần dung để đốt cháy 100cm^3 D Biết các khí đo ở cùng điều kiện ,các pứ xảy ra hoàn toàn

`a)`

`C_nH_{2n-2} + 2H_2 → C_nH_{2n+2}`

`x → 2x→ x(cm³)`

`n_{C_nH_{2n-2}} = x(cm³)`

`V_{C_nH_{2n+2}} (D) = y(cm³)`

`V_Sx + 2x + y= 100(1)`

`V_Ex + y = 70(2)`

`(1)(2)→ x = 15(cm³); y = 55(cm³)`

Đặt `n_{CO_2} = 210(mol); n_{C_nH_{2n+2}}(E) = 70(mol)`

Bảo toàn `C`: 

`n_{CO_2} = n . n_{C_nH_{2n+2}}`

`<=> 210 = 70n`

`→ n = 3`

`→` Các hiđrocacbon là `C_3H_4, C_3H_8`

`b)`

`C_3H_4 + 4O_2→3 CO_2 + 2H_2O`

`x → 4x (cm³)`

`C_3H_8 + 5O_2→ 3CO_2+ 4H_2O`

`y → 5y(cm³)`

`2H_2+ O_2→ 2H_2O`

`2x → x(cm³)`

`V_{O_2}= 4x + x + 5y= 4.  15 + 15 + 5.  55= 350(cm³)`