Gấp Ạ Chỉ Cần Làm Không Cần Gỉai Thích - Nhanh 50 điểm

`39,`

Gọi `%` số nguyên tử của đồng vị $_{}^{107}Ag$ là : `x%`

Gọi `%` số nguyên tử của đồng vị $_{}^{109}Ag$ là : `y%`

`<=>x%+y%=100%`

`<=>x+y=100`

`<=>x=100-y`

$\overline{A}_{Ag}$`=(107.(100-y)+(109.y))/(100)`

`<=>107,88=(10700-107y+109y)/(100)`

`<=>10788=10700+2y`

`<=>2y=88`

`<=>y=44`

`=>x=100-y=100-44=56`

`=>` `%` số nguyên tử của đồng vị $_{}^{107}Ag$ là : `56%`

`n_{Ag_2O}=(27,8112)/(107,88.2+16)=0,12(mol)`

Số nguyên tử của đồng vị $_{}^{107}Ag$ có trong `27,8112g` `Ag_2O` là :

`0,12.6,022.10^23 . 56%=4,05.10^22`

`40,`

`A(1H,1X,3O)`

`n_H=0`

`p_H=1`

`p_O=e_O=n_O=8`

Tổng số hạt trong `A` là `126`

`=>2p_H+n_H+2p_X+n_X+3(2p_O+n_O)=126`

`<=>2.1+0+2p_X+n_X+3(2.8+8)=126`

`<=>2p_X+n_X=52(1)`

Trong `A` số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `42`

`=>2p_H-n_H+2p_X-n_X+3(2p_O-n_O)=42`

`<=>2.1-0+2p_X-n_X+3(2.8-8)=42`

`<=>2p_X-n_X=16(2)`

Từ `(1),(2)=>`$\begin{cases} 2p_X+n_X=52\\2p_X-n_X=16 \end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} p_X=17\\n_X=18 \end{cases}$

`=>Z_X=pp_X=17`

`=>X` là `Cl`

`41,`

Phân tử `AB_2` có tổng số hạt `p,n,e` là `66`

`=>2p_A+n_A+2(2p_B+n_B)=66`

`<=>2p_A+n_A+4p_B+2n_B=66(1)`

Phân tử `AB_2` có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `22`

`=>2p_A-n_A+2(2p_B-n_B)=22`

`<=>2p_A-n_A+4p_B-2n_B=22(2)`

Từ `(1),(2)=>`$\begin{cases} 2p_A+n_A+4p_B+2n_B=66\\2p_A-n_A+4p_B-2n_B=22 \end{cases}$

Đặt `2p_A+4p_B=a`

`n_A+2n_B=b`

`<=>`$\begin{cases} a+b=66\\ a-b=22\end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} a=44\\b=22 \end{cases}$

`=>2p_A+4p_B=44`

`<=>p_A+2p_B=22(3)`

Do số hạt mang điện của `B` nhiều hơn của `A` là `4`

`=>2p_A+4=2p_B`

`<=>p_A-p_B=-2(4)`

Từ `(3),(4)=>`$\begin{cases} p_A+2p_B=22\\ p_A-p_B=-2\end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} p_A=6\\p_B=8 \end{cases}$

`=>Z_A=p_A=6=>A` là `C`

`=>Z_B=p_B=6=>B` là `O`

Vậy công thức phân tử của `AB_2` là `CO_2`

`42,`

`a,`

Tổng số hạt cơ bản `p,n,e` của `X` là `58`

`=>2p+n=58(1)`

Trong `X` số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `18`

`=>2p-n=18(2)`

Từ `(1),(2)=>`$\begin{cases} 2p+n=58\\2p-n=18 \end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} p=19\\n=20\end{cases}$

`=>Z=p=e=19`

`A=20+19=39`

KHNT : $^{39}_{19}X$

`b,`

Cấu hình electron : `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1`

Phân bố vào ô `AO:`

$\begin{array}{|c|c|c|}\hline↑↓\\\hline\end{array}\;\;\begin{array}{|c|c|c|}\hline↑↓\\\hline\end{array}\;\;\;\begin{array}{|c|c|c|}\hline↑↓&↑↓&↑↓\\\hline\end{array}\;\;\begin{array}{|c|c|c|}\hline↑↓\\\hline\end{array}\;\;\;\begin{array}{|c|c|c|}\hline↑↓&↑↓&↑↓\\\hline\end{array}\;\;\begin{array}{|c|c|c|}\hline\,↑\,\\\hline\end{array}$

`=>` Có `1` electron độc thân

`c,`

`X` là kim loại vì có `1` electron ở lớp ngoài cùng

Giải thích :

Các nguyên tử có `1-> 3` electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại ( trừ H,He,B)

Các nguyên tử có `5 -> 7` electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

Các nguyên tử có `4` electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim ( C,Si là phi kim )

Nguyên tử có `8` electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm