Cho 9,1g hỗn hợp 2 oxit Al203 và MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch axit HCL 2M a.Viết PTHH b.Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu? mình cần gấp

Giải thích các bước giải:

a)Al2O3 +6HCl →2$AlCl_{3}$ +3$H_{2}$ (1)

   MgO +2HCl → $MgCl_{2}$  +$H_{2}$  (2)

b)Đặt $n_{Al2O3}$ = x (mol)

        $n_{MgO}$  = y (mol)

Theo đầu bài: $m_{hỗn hợp}$ = $m_{Al2O3}$ + $m_{MgO}$ =9,1 (g)

                     hay 9,1= 102x +40y ( ɪ )

Theo phương trình (1), (2) và đầu bài ⇒$n_{HCl}$ =6x +2y =0,25.2=0,5(ɪɪ)

        Từ ( ɪ ) và (ɪɪ) giải hệ phương trình ⇒$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$ 

                            ⇒$\left \{ {{mAl2O3=0,05.102=5,1(g)} \atop {mMgO=0,1.40=4(g)}} \right.$ 

                                    ⇒ %$m_{Al2O3}$ =$\frac{5,1}{9,1}$ .100%≈56,04%

                                            ⇒%$m_{MgO}$ =100-56,04=43,96%