Help meeeeeee

Đáp án + giải thích các bước giải:

Đặt $X\begin{cases} Fe:a(mol)\\FeO:b(mol)\\FeSO_4:9a+9b(mol) \end{cases}$

`n_{Fe(OH)_3}=\frac{51,36}{107}=0,48(mol)`

Xét thấy `n_{NaOH}=1,48(mol)>3.n_{Fe(OH)_3}=3.0,48=1,44(mol)`

`\toH^{+}` dư

`n_{H^{+}(\text{dư})}=1,48-3.0,48=0,04(mol)`

Bán phản ứng xảy ra:

`4H^{+}+SO_4^{2-}+2e \to SO_2+2H_2O`

`2H^{+}+O^{2-} \to H_2O`

Quá trình cho nhận e:

`Fe^{0} \to Fe^{3}+3e`

`Fe^{+2} \to Fe^{+3}+1e`

`S^{+6}+2e \to S^{+4}`

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\xrightarrow{H^{+}}2.0,59=2.0,04+4.0,27+b \\ \xrightarrow{\text{BT electron}}3.a+b+9a+9b=2.0,27\end{cases}$

$\begin{cases} a=0,02\\b=0,03 \end{cases}$

Vậy suy ra $X\begin{cases} Fe:a=0,02(mol)\\FeO:b=0,03(mol)\\FeSO_4:9a+9b=0,45(mol) \end{cases}$

`m_{X}=0,02.56+0,03.72+0,45.152=71,68(g)`

`%m_{FeO}=\frac{0,03.72}{71,68}.100%=3,013%`