trong tự nhiên , silver có 2 đồng vị là 109 Ag(44%) và A Ag, biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88. 1. Xác định đồng vị A Ag. 2. Xác định lượng đồng vị A Ag trong 23,176g Ag2O (Mo=16) GIÚP MIK CÂU 2 VỚI Ạ:<

Em kham khảo nha !

`1.`

Phần trăm của đồng vị  $_{}^{A}Ag$ :

$_{}^{A}Ag$`=100%-44%=56%`

Ta có : $\overline{A_{Ag}}$`={(109xx44)+(Axx56)}/{100}=107,88`

`=>4796+56A=10788`

`=>56A=5992`

`=>A=107`

Vậy đồng vị cần tìm là $_{}^{107}Ag$.

`2.`

`n_{ Ag_2O}={23,176}/{231,76}`$\approx$`0,1(mol) `

Xét `n_{Ag_2O}=1(mol)` có `2` mol `Ag`

Trong `0,1` mol `Ag_2O` có  `0,2` mol `Ag`

Trong `0,2` mol `Ag` có `{56%.0,2}/{100%}=0,112(mol)`đồng vị $_{}^{107}Ag$.

`=>`$m_{_{}^{107}Ag}$`=107xx0,112=11,984(g)`