Đốt cháy hoàn toàn 14,8 g một este A đơn chức thu được 26,4g CO2 và 10,8g nước. Xác định công thức phân tử của este?

Đáp án: $C_3H_6O_2$

 

Giải thích các bước giải:

* Cách 1:

$n_{CO_2}=\dfrac{26,4}{44}=0,6(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6(mol)$

Ta có $n_{CO_2}=n_{H_2O}$

$\Rightarrow $ este $A$ là este no, đơn chức, mạch hở 

Đặt CTTQ este $A$ là $C_nH_{2n}O_2$ ($n\ge 2$)

$C_nH_{2n}O_2+\dfrac{3n-2}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} nCO_2+nH_2O$

$\Rightarrow n_A=\dfrac{0,6}{n}(mol)$

$\Rightarrow M_A=14,8:\dfrac{0,6}{n}=\dfrac{74}{3}n=14n+32$

$\Rightarrow n=3$

Vậy CTPT este $A$ là $C_3H_6O_2$

* Cách 2:

$n_{CO_2}=\dfrac{26,4}{44}=0,6(mol)$

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,6(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6(mol)$

$\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=1,2(mol)$

$\Rightarrow n_{O/A}=\dfrac{14,8-0,6.12-1,2.1}{16}=0,4(mol)$

Ta có $n_C : n_H : n_O=0,6:1,2:0,4=3:6:2$

Mà este đơn chức nên có $2O$

Vậy CTPT este là $C_3H_6O_2$