Một nguyên tố x có 3 lớp e, số e trong phân lớp p bằng 11/6 tổng số e trong phân lớp s. X không phản ứng với

A.Cu

B. O2

C.Fe

D.H2O

Đáp án: $B. O_2$

Giải thích các bước giải:

Nguyên tố có $3$ lớp e nên electron tối đa chiếm đến phân lớp $3p$ 

Đặt cấu hình e của $X$ là $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^x$ $3p^y$

$\Rightarrow$ số e phân lớp $s$: $2+2+x=x+4$; số e phân lớp $p$: $y+6$

$\Rightarrow y+6=\dfrac{11}{6}(x+4)$

$x=1\Rightarrow y=\dfrac{19}{6}$ (loại)

$x=2\Rightarrow y=5$ (TM)

$\Rightarrow X: [Ne] 3s^2$ $3p^5$ ($Cl$)

$Cl_2$ phản ứng với $Cu, Fe, H_2O$, không phản ứng với $O_2$.