Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư) thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là (không bt e)

Đáp án: $m=106,38g$

 

Giải thích các bước giải:

$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3NH_4NO_3+9H_2O$

$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O$

$10Al+36HNO_3\to 10Al(NO_3)_3+3N_2+18H_2O$

$n_{Al}=\dfrac{12,42}{27}=0,46(mol)$

$n_Y=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$\overline{M_Y}=18.2=36$

Đặt $x, y$ là số mol $N_2O$, $N_2$ trong $Y$. Ta có:

$\begin{cases} x+y=0,06\\ 44x+28y=0,06.36\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,03\\ y=0,03\end{cases}$

Giả sử dd sau phản ứng có $NH_4NO_3$ 

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{8}{3}n_{NH_4NO_3}+\dfrac{8}{3}n_{N_2O}+\dfrac{10}{3}n_{N_2}$

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}= 0,105(mol)$ (giả sử đúng)

Ta có $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,46(mol)$

Vậy $m=0,46.213+0,105.80=106,38g$