Sục 8,96 lít khí CO2 vào 500 ml dd Ca(OH)2 aM tạo thành 25g Kết tủa Tính a

Đáp án:`Cm_(Ca(OH)_2)=0,65M`

Giải thích các bước giải:

 `n_(CO_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`

Để tạo ra kết tủa thì sẽ xảy ra PTHH:

 `CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O` (1)

`0,25←0,25←....0,25mol`

`2CO_2+Ca(OH)_2->Ca(HCO_3)_2` (2)

`0,15→0,075mol`

`n_(CaCO_3)=25/100=0,25mol`

Ở PTHH thì lượng `Ca(OH)_2` và `CO_2` phản ứng là `0,25mol`

Nên lượng `CO_2` còn lại là `0,15mol` sẽ phản ứng tiếp với `0,075mol` `Ca(OH)_2`.

Tổng số mol `Ca(OH)_2` phản ứng là: `0,25+0,075=0,325mol`

Sử dụng công thức: `Cm_(Ca(OH)_2)=n/V=(0,325)/(0,5)=0,65M`