FexOy + HNO3 đặc, nóng --> ? Giải thích chi tiết

Hướng dẫn : 

$Fe_xO_y+HNO_3\xrightarrow[]{đặc,nóng}Fe(NO_3)_3+NO+H_2O$

hoặc 

$Fe_xO_y+HNO_3\xrightarrow[]{đặc,nóng}Fe(NO_3)_3+NO_2+H_2O$

Vì $Fe$ là kim loại hoạt động trung bình và $HNO_3$ đặc nhưng lại nóng khiến $N$ khả năng giảm số oxi hoá hơi khó một chút. Đôi lúc sẽ là khí $NO_2$.

$*$ Nếu là $NO$

$\mathop{Fe_x}\limits^{\dfrac{+2y}{x}}O_y+HNO_3→Fe(NO_3)_3+\mathop{N}\limits^{+2}O+H_2O$

Các bán phản ứng gồm :

$2yH^++\mathop{Fe_x}\limits^{\dfrac{+2y}{x}}O_y→x\mathop{Fe}\limits^{+3}.^{3+}+(3x-2y)e^-+yH_2O|$ x $3$

$4H^++NO_3^-+3e^-→\mathop{N}\limits^{+2}O+2H_2O|$ x $(3x-2y)$ 

Cộng hai bán phản ứng : 

$⇒3Fe_xO_y+(6y+12x-8y)H^++(3x-2y)NO_3^-→3xFe(NO_3)_3+(3x-2y)NO+(3y+6x-4y)H_2O$ 

$⇒3Fe_xO_y+(12x-2y)HNO_3→3xFe(NO_3)_3+(3x-2y)NO+(6x-y)H_2O$ 

 $*$ Nếu là $NO_2$

$\mathop{Fe_x}\limits^{\dfrac{+2y}{x}}O_y+HNO_3→Fe(NO_3)_3+\mathop{N}\limits^{+4}O_2+H_2O$

Các bán phản ứng gồm :

$2yH^++\mathop{Fe_x}\limits^{\dfrac{+2y}{x}}O_y→x\mathop{Fe}\limits^{+3}.^{3+}+(3x-2y)e^-+yH_2O|$ x $1$

$2H^++NO_3^-+e^-→\mathop{N}\limits^{+4}O_2+H_2O|$ x $(3x-2y)$ 

Cộng hai bán phản ứng : 

$⇒Fe_xO_y+(2y+6x-4y)H^++(3x-2y)NO_3^-→xFe(NO_3)_3+(3x-2y)NO_2+(y+3x-2y)H_2O$ 

$⇒Fe_xO_y+(6x-2y)HNO_3→xFe(NO_3)_3+(3x-2y)NO_2+(3x-y)H_2O$