Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị bền là 35 Cl và 37 Cl. nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClOx, nguyên tử đồng vị 35 Cl chiếm 26,12% về khối lượng. xác định ctpt của HClOx

Gọi `a,b` lần lượt là  phần trăm của `2` đồng vị $_{}^{35}Cl$,$_{}^{37}Cl$

`=>` `a+b=100` `(1)`

$\overline{A_{Cl}}$`={35xxa+37xxb}/{100}=35,5 `

`=>` `35a+37b=3550` `(2)`

Giải `(1)(2)` `=>` $\begin{cases} a=75\\b=25 \end{cases}$

Vậy phần trăm của đồng vị $_{}^{35}Cl$`=75% ;` $_{}^{37}Cl$`=25%`

Xét `n_{HClO_x}=1(mol)`

Trong `1` mol `HClO_x` có `1` mol `Cl`

Trong `1` mol `Cl` có `{75}/{100}=0,75` mol $_{17}^{35}Cl$

`%`$m_{_{17}^{35}Cl/HClO_x}$ `=(0,75xx35)/(1+35,5+16x)=26,12%``=>``x=4`

`=> CTHH : HClO_4`