Tính pH của dung dịch thu được (bỏ qua sự điện li của nước): a) Dung dịch H2SO4 $10^{-3}$ M b) Dung dịch Ba(OH)2 5.$10^{-3}$ M Giải chi tiết giúp t ạ

`a)`

`H_2SO_4->2H^+ + SO_4^{2-}`

`10^{-3}M`   `2.10^{-3}M` `10^{-3}M`

`=>[H+]=2.10^{-3}`

`=>pH=2,7`

`b,`

`Ba(OH)_2 -> Ba^{2+}+2OH^-`

`5.10^{-3}M`   `5.10^{-3}M`  `2.5.10^{-3}M`

`=>[OH^-]=2.5.10^{-3}=10.10^{-3}`

`=>pOH=2`

`=>pH=14-pOH=14-2=12`