Giup em voi aaaa :33

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$(a)$

$CH_3COOH $$\rightleftharpoons$$H^+ + CH_3COO^-$ | $K=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

Độ phân ly $H^+$: $\alpha=\dfrac{[H^+].100}{C_a}=\dfrac{[H^+].100}{0,01}=4,25\%$

$⇒[H^+]=4,25.10^{-4}=10^{-3,37}⇒pH = 3,37$

$(b)$

$CH_3COOH $$\rightleftharpoons$$H^+ + CH_3COO^-$

$K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=1,75$ x $10^{-5}$

$H_2O$$\rightleftharpoons$$H^+ + OH^-$ $K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}$

Phương trình bảo toàn proton : $[H^+]=[CH_3COO^-]+[OH^-]$

$⇒[H^+]=K_a$ x $\dfrac{C_a-[H^+]+[OH^-]}{[H^+]-[OH^-]}$

Bỏ qua sự phân li của nước nên lược bỏ $[OH^-]$ cạnh $[H^+]$

$⇒[H^+]=K_a$ x $\dfrac{C_a-[H^+]}{[H^+]}⇔[H^+]^2+K_a[H^+]-K_aC_a=0$

$⇔[H^+]^2+1,75$ x $10^{-5}[H^+]-1,75$ x $10^{-5}$ x $0,1=0$

$⇒[H^+]=10^{-2.88}⇒pH=2,88$

$c)$

$CH_3COOH $$\rightleftharpoons$$H^+ + CH_3COO^-$

$K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=1,75$ x $10^{-5}$

$CH_3COONa $$\rightleftharpoons$$Na^+ + CH_3COO^-$ | $K=\dfrac{[Na^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

Dung dịch chứa acid yếu $CH_3COOH$ và base liên hợp $CH_3COO^-$. Ta có giá trị gần đúng của $pH$ như sau:

$pH_{gđ}=pK_a+lg\dfrac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$$=-lg(1,75.10^{-5})+lg\dfrac{0,01}{0,01}=4,76$

$⇒[H^+]_{gđ}=10^{-4,76}$

$⇒[OH^-]_{gđ}=\dfrac{K_w}{[H^+]}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-4,76}}=10^{-9,24}$

Quả thực $[H^+]_{gđ}$và $[OH^-]_{gđ}$ đều rất nhỏ so với $C_a$ và $C_b$ nên có thể lấy :

$pH=pH_{gđ}=4,76$

$d)$

$CH_3COOH $$\rightleftharpoons$$H^+ + CH_3COO^-$

$K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=1,75$ x $10^{-5}$

$HCl→H^+ + Cl^-$

$H_2O$$\rightleftharpoons$$H^+ + OH^-$ $K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}$

Ta có : $K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

Suy ra : $[H^+]=K_a.\dfrac{[CH_3COOH]}{[CH_3COO^-]}$

Phương trình cân bằng proton : $[H^+]=[CH_3COO^-]+[Cl^-]+[OH^-]$

Mà bỏ qua sự phân li của nước nên lược bỏ $[OH^-]$ trong biểu thức. Với $[Cl^-]=10^{-3}$

Vậy $[H^+]=[CH_3COO^-]+10^{-3}$

$⇔[H^+]=\dfrac{K_aC_a}{[H^+]+K_a}+10^{-3}$

$→[H^+]=\dfrac{1,75.10^{-5}.1}{[H^+]+1,75.10^{-5}}+10^{-3}$

$⇒[H^+]=4,7.10^{-3}=10^{-2,33}⇒pH=2,33$