Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Al và Fe vào 400g dd H2SO4 sau phản ứng thu được 8,9 lít H2 đktc
a/ tính %m của mỗi khối lượng trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính C% của H2SO4 khi phản ứng
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
4952
4035
Đáp án:
a)
`%m_(Al)=49,09%`
`%m_(Fe)=50,91%`
b) `C%=9,8%`
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: đổi thành `8,96lH_2`
a) `n_(H_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`
Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Fe)`
Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Fe)`
Các PTHH xảy ra như sau:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`x.............................................→1,5x`
`Fe+2H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`y....................................→y`
Lập hệ PT như sau:
$\begin{cases} 27x+56y=11\\1,5x+y=0,4 \end{cases}$
`->`$\begin{cases} x=0,2mol\\y=0,1mol \end{cases}$
`%m_(Al)=(0,2.27.100)/11=49,09%`
`%m_(Fe)=100-49,09=50,91%`
b) Số mol `H_2SO_4` đã phản ứng là:
`n=1,5.n_(Al)+n_(Fe)=1,5.0,2+0,1=0,4mol`
Sử dụng công thức sau:
`C%_(H_2SO_4)=text(m chất tan.100)/text(m dung dịch)`
`<=>C%=(0,4.98.100)/400=9,8%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
$a)$
Đặt $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$ `=>27x+56y=11` $(1)$
`n_(H_2` `=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`
PTHH:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo pt: `n_{H_2}=(3)/(2)n_{Al}+n_{Fe}=0,4(mol)`
`=>1,5x+y=0,4` $(2)$
$(1)(2)$ `->` $\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$
`%m_(Al` `=(0,2.27)/(11).100%≈49,09%`
`%m_(Fe` `=100-49,09=50,91%`
$b)$
Theo pt: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)`
`C%_(H_2SO_4` `=(0,4.98)/(400).100%=9,8%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin