một hỗn hợp X gồm H2 và O2 ( không phản ứng xảy ra ) có tỉ khối so với không khí là 0,3276 a/ tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp b/ tính nhanh phần trăm theo số mol khí trong hỗn hợp (= 2 cách khác nhau)

Đáp án:

\(\overline {{M_{hh}}} = 9,5\)

\( \% {n_{{H_2}}} =  75\% \\ \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)

Giải thích các bước giải:

a.

Ta có:

\(\overline {{M_{hh}}} = 0,3276.{M_{kk}} = 0,3276.29 = 9,5\)

b.

Cách 1:

Áp dụng quy tắc đường chéo

\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}(2)}&{}&{22,5} \\
{}&{hh(9,5)}&{} \\
{{O_2}(32)}&{}&{7,5}
\end{array} \to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{22,5}}{{7,5}} = 3\)

\( \to \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{{3 + 1}} = 75\% \\\to \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)

Cách 2:

Giả sử có 1 mol hỗn hợp chứa \(a\) mol \(H_2\) và \(b\) mol \(O_2\)

\( \to {n_{hh}} = a + b = 1{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{hh}} = 2{\text{a}} + 32b = 9,5.1 = 9,5{\text{ gam}}\)

Giải được: \(a=0,75;b=0,25\)

\( \to \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,75}}{1} = 75\% \\\to \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)